tabla periódica

                Historia de la tabla periódica

Los seres humanos siempre  hemos estado tentados a encontrar una explicacióna la complejidad  de la materia que nos rodea.  Al principio se pensaba  que los elementos de toda materia se resumían al  agua, tierra, fuego y aire.  Sin embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora  de las técnicas de  experimentación física y  química, nos dimos  cuenta de que la materia es en  realidad más compleja  de lo que parece.  Los químicos del siglo XIX  encontraron la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.  La primera manera,la más  natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba las diferencias y similitudes  entre los elementos. Muchas más  clasificaciones  fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. En la tabla periódica se clasifican los  elementos químicos, teniendo en cuenta  todas sus características comunes.  Esta clasificación se originó partiendo  del hecho de que muchas propiedades  de los elementos varían periódicamente,  lo que indujo a los científicos a  buscar  una clasificación de los elementos en  función de sus analogías.

la importancia de la tabla periódica:

es que permite conocer a profundidad los elementos 
que te rodean y te ayuda a clarificarlos según su 
comportamiento y su forma.

 Las características de la tabla periódica:

En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periodica:

-Colocó los elementos en orden de masa atomica, empezando por los que menos pesan.

-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas.

La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periodica de Mendeleiev tenía espacios en

 blanco y la de ahora esta ordenada por el número de protones en su nucleo. La tabla tiene 7

 filas horizontales a las que se les llama periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban 

en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla que tienen un número del 1 al

 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y estan en los laterales, 2 por la izquierda

 y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales estan ordenadas por numeros del 1 al 8

 pero seguidos por la letra B.

Grupos:

I-A	Metales Alcalinos
II-A	Metales Alcalinotérreos
III-A	Térreos
IV-A	Carbonoideos
V-A	Nitrogenoideos
VI-A	Anfígenos
VII-A	Halógenos
VIII-A	Gases nobles

Definiciones

Número Atómico: Se llama número atómico de un elemento al número de protones 

(los que estan cargados +), que tiene en el nucleo.

Masa molar atómica o número másico: Se llama número másico de un elemento

 a la sume de protones y neutrones que tiene su nucleo.

Calor específico: Cantidad de energía que hay que "meterle" a 1 kilo del elemento 

para que su temperatura aumente 1 grado centigrado.

Electrones por capa: Cantidad de electrones que tiene un átomo en un nivel 

energetico.

Distribución u organización de los elementos:

Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias; los cuales están identificados con números romanos y distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los grupos A se conocen comoelementos representativos y los de los grupos B como elementos de transición. Los elementos de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas series lantánida y actínida.

La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales, no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales. Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal presentan propiedades de metales y no metales; reciben el nombre de metaloides.

Metales:	Son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables y dúctiles, tienen brillo característico.
No Metales:	Pobres conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y son frágiles en estado sólido.
Metaloides:	poseen propiedades intermedias entre Metales y No Metales.